在kl溶液中通入氯气时，开始时溶液由黄色至棕色，当继续通入氯气时溶液变为无色，试解释实验现象，写出

2KI + Cl2 = 2KCl + I2（随着碘水的浓度增大，颜色从黄色变至棕色）；I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO2（当I2发生这个反应，颜色变浅，直至变为无色）。

CuSO 4 溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO 2 ，溶液变成无

C 试题分析：根据题意知，CuSO 4 溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO 4 +4KI═2K 2 SO 4 +2CuI↓+I 2 ，向反应后的混合物中不断通入SO 2 气体，发生的反应为SO 2 +2H 2 O+I 2 =H 2 SO 4 +2HI。A、滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，正确；B、通入SO 2 后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO 2 体现其还原性，正确；C、整个过程只发生了氧化还原反应，错误；D、根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性Cu 2+ ＞I 2 ＞SO 2 ，正确。

向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2．A、由上述分析及化学方程可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，故A错误；B、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，所以转移1mole-时生成1molCuI白色沉淀，故B错误；C、淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化，说明SO2气体不能将碘离子氧化，故C错误；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化，说明SO2气体不能将碘离子氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正确．故选D．

向CuSO 4 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通

D 过量的KI与CuSO 4 在溶液中发生反应2Cu 2 ＋ ＋4I － =2CuI↓＋I 2 ，Cu 2 ＋ 作氧化剂，而I － 被氧化为I 2 ，CuI是还原产物，A项错误；再通入SO 2 时发生的反应为SO 2 ＋I 2 ＋2H 2 O=H 2 SO 4 ＋2HI，实质上是SO 2 将I 2 还原为I － ，体现了SO 2 的还原性，B项错误；C项没指出SO 2 是否为标准状况，错误；由“在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”可知D项正确。

向CuSO 4 溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO 2 气体，溶

D 试题分析：由题意可知发生的反应为：Cu 2 ＋ ＋3I － =CuI↓＋I 2 ，A、白色沉淀为CuI － ，错误；B、生成2mol白色沉淀，错误；C、通入SO 2 气体，溶液无明显变化，故SO 2 与I － 不反应，错误。